金属的化学性质

金属的化学性质有哪三个?

1、某些金属能与氧气发生氧化反应，生成金属氧化物。 铝在空气中易和氧气发生缓慢氧化，形成致密的氧化膜，保护铝制品，延长使用寿命。 化学方程式为：4Al + 3O2 == 2Al2O3; 2、金属活动性顺序中位于氢前金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气。 化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2； 3、某些金属能和盐发生置换反应（前面金属能置换盐中后面后金属）。

金属有哪些共同的化学性质?

金属的物理性质： 1）金属物理性质的共性：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。 2）金属物理性质的特性：大多数金属都是银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；在常温下大多数金属为固体，但汞是液体。密度：最大：锇最小：锂熔点：最大：钨最小：汞硬度：最大：铬最小：铯金属的化学性质：1）多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。2）活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。 3）较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。

金属的化学性质及方程式?

一、 金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2Mg+O2=点燃= 2MgO Al+3O2 =2Al2O3 2Cu+O2 =点燃= 2CuO Fe+2O2 =点燃= Fe3O4 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性： Mg＞Al＞Fe,Cu＞Au 2、金属与酸的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 金属+酸→金属化合物+氢气 金属的活动性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：A+BC→AC+B 3、金属与金属化合物溶液反应 金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag

金属有哪些化学性质?

金属的化学通性 ①大多数金属与氧气等非金属反应(例如镁条燃烧) 现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生大量的白烟。 化学方程式：2Mg＋O2点燃 2MgO。 ②活泼金属与酸反应(例如镁条与稀盐酸反应) 现象：镁条逐渐溶解，同时产生无色气泡。 离子方程式：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。 ③与盐溶液反应 a．铝丝与硫酸铜溶液反应。 现象：铝丝表面有红色物质生成。 离子方程式：2Al＋3Cu2＋=3Cu＋2Al3＋。 b．铜丝与硝酸银溶液反应。 现象：铜丝表面有银白色物质生成。 离子方程式：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。 [特别提醒](1)在金属活动性顺序中，排在(H)前面的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)反应置换出H2，排在(H)之后的金属不能。金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越剧烈。 (2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。