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焓是什么，它的单位是什么?
焓是一个热力学 系统中的能量参 数。规定由字母 H（单位：焦耳 ，J）表示，H来 自于英语 Heat C apacity（热容）一词。此外在化 学和技术文献中，摩尔焓 Hm（ 单位：千焦/摩尔KJ/mol）和比 焓 h（单位：千焦/千克 kJ/kg） 也非常重要，它们描述了焓在物 质的量 n 和物质质量 m 上的定义 。焓是内能和体积的勒让德变换 。它是SpN总合的热势能。
熵和焓的单位分别是什么?
熵和焓的区别： 1从本质上来说,熵S表示物质混乱度,就是说一堆东西有多乱,种类多不多,摆的整不整齐,用波尔兹曼公式S=klnx（x为希腊字母,和欧姆一样）,那个x就是微观状态数,即存在多少种微粒组合.而焓H表示物质的能量状态,我个人觉得它只是为了方便计算而设立的,因为在恒压情况下热效应用热能变化需要用功,而用焓则可直接用焓变表示,（可以看到之所以焓常用,就是在恒压条件下化学反应居多）定义式H=U+pV,也不是像熵一样全新定义的物理量。 2从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）,最重要的是,可以测定；而焓不可能为0为负,因为热能,压强,体积不可能为0为负,焓不能被测定,因为内能不能被测定,我们无法统计出所有形式的能量（以后会认识更多现在未知的能量形式）,所以我们用的焓都是规定最稳定单质焓值为0（实际上这只是规定,就像我们规定无穷远处的势能为0一样）,其他的都是相对这单质的标准摩尔生成焓（就像相对无穷远处的势能）。 扩展资料： 熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。 焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。 焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。
熵和焓的单位分别是什么?
1从本质上来说,熵S表示物质混乱度,就是说一堆东西有多乱,种类多不多,摆的整不整齐,用波尔兹曼公式S=klnx（x为希腊字母,和欧姆一样）,那个x就是微观状态数,即存在多少种微粒组合.而焓H表示物质的能量状态,我个人觉得它只是为了方便计算而设立的,因为在恒压情况下热效应用热能变化需要用功,而用焓则可直接用焓变表示,（可以看到之所以焓常用,就是在恒压条件下化学反应居多）定义式H=U+pV,也不是像熵一样全新定义的物理量。 2从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）,最重要的是,可以测定；而焓不可能为0为负,因为热能,压强,体积不可能为0为负,焓不能被测定,因为内能不能被测定,我们无法统计出所有形式的能量（以后会认识更多现在未知的能量形式）,所以我们用的焓都是规定最稳定单质焓值为0（实际上这只是规定,就像我们规定无穷远处的势能为0一样）,其他的都是相对这单质的标准摩尔生成焓（就像相对无穷远处的势能）
焓变单位?
焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。 在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示，叫反应热，又称"焓变"，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol。
高中化学，焓变的定义，单位，键能的定义单位，还有他们的关系，在线等?
焓变：生成物能量-反应物能量，焓变为负说明是放热反应，焓变为正说明是吸热反应 单位是J/mol或KJ/mol，后者更常用 键能：在标准状态下（即P=100kPa)将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需要的能量，单位为KJ/mol，反应物键能-生成物键能=焓变