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一级水解速度常数公式?
在化学中电离常数一般为已知条件，常以电离常数，和离子积常数，来计算水解常数。例如，在一元弱酸盐的水解常数=离子积/电离常数。可以表示为： Kb=Kw/Ka 例如，醋酸的Ka=1.78×10^-5，那么醋酸根的水解常数为： Kb=10^-14/1.78×10^-5=5.62×10^-10
反应速率常数k计算公式?
反应速率常数计算公式是：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆），还可以用：v（A）/m=v（B）/n=v（C）/p=v（D）/q。 不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
可逆反应速率常数公式?
假设一级反应A==B (可逆反应),正反应速率常识为k(+1),逆反应速率常数为k(-1) 则V(A)=k(+1)*[A],V(B)=k(-1)*[B] [A]代表A的浓度 即对于一级反应,正反应速率与反应物浓度成正比,比例系数为k(+1),你反应速率与生成物浓度成正比,比例系数为k(-1)
正反应速率常数怎么算?
假设一级反应A==B (可逆反应),正反应速率常识为k(+1),逆反应速率常数为k(-1) 则V(A)=k(+1)*[A],V(B)=k(-1)*[B] [A]代表A的浓度 即对于一级反应,正反应速率与反应物浓度成正比,比例系数为k(+1),你反应速率与生成物浓度成正比,比例系数为k(-1)
正反应速率常数怎么算?
反应速率v=kc^n，其中v的单位为mol/(L·s)，浓度c的单位为mol/L，根据所给的k的单位可以得到反应级数n的数值，例如k=1L/(mol·s)，则n=2. 再结合k和c的数值，可计算出v的具体数值。