氯气的性质

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氯单质的基本性质?

基本性质有:常温常压呈黄绿色伴有刺激性气味的一种剧毒气体。氯气位于元素周期表中的第七主族也称卤族,氯单质具有强氧化性,与金属反应活泼。其易溶于水,一体积水可溶解两体积氯气,溶于水后生成比氯单质氧化性更强的次氯酸和盐酸该反应为可逆反应,歧化反应。由于氯单质和次氯酸具有强氧化性,因此氯单质常用来制取消毒液和漂白粉,用于医疗卫生领域。

氯气有哪些主要的性质和用途?

物理性质 在常温下,氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体.氯气可溶于水和碱性溶液,易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂,饱和时1体积水溶解2体积氯气. 化学性质 氯气的化学性质很活泼,它是一种活泼的非金属单质.所以,自然界中没有游离态的氯. 氯原子的最外电子层有7个电子,在化学反应中容易结合一个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定状态,因此氯气具有强氧化性.氯气的强氧化性表现为以下几个方面: 1、作为消毒剂 氯气可以作为一种廉价的消毒剂,一般的自来水及游泳池就常采用它来消毒.但由于氯气的水溶性较差,且毒性较大,及会放出特殊气味,容易产生有机氯化合物,故常使用二氧化氯(ClO?)代替氯气作为水的消毒剂. 2、漂白性 湿润的氯气可用于纸浆和棉布的漂白,不同于SO?的漂白性,氯气的漂白性为不可还原且较为强烈,因此不宜以此作为丝绸之漂白剂.干燥的氯气并不具有这个性质. 3、与金属反应 氯气可与钠等活泼金属直接化合.也能跟铜等不活泼金属起反应.在与变价金属反应时,能将其氧化到最高价. 2Na + Cl? =点燃= 2NaCl ;2Fe + 3Cl? =点燃=2 FeCl? 4、与非金属反应 氯气可与氢气反应生成氯化氢.反应的化学方程式: H? + Cl?=光= 2HCl 值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响: 如果氢气与氯气事先充分混合,在光照条件下发生爆炸; 如果氢气在氯气中安静地燃烧,现象为苍白色火焰,同时伴有白雾(HCl 溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴)生成. 用途:氯气既可以用于消毒、制造盐酸和漂白粉、制造氯代烃。 也可以用于制造多种农药,制造氯仿等有机溶剂,所以氯气是一种重要的化工原料。

氯的化学性质?

1、与钠的反应:2Na+Cl2=2NaCl ,钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热。 2、与铜的反应:Cu+Cl2=CuCl2 ,红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色。 3、与铁的反应:3Fe+3Cl2=2FeCl3 ,铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟,加少量水后溶液呈黄色。 4、与镁的反应:Mg+Cl2=MgCl2 ,非常剧烈的燃烧,生成白色的烟。氯气具有强氧化性,加热下可以与所有金属反应。 5、与氢气的反应:H₂+Cl₂=2HCl,H₂在Cl₂中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾。