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电解水的电极反应式?
碱性 阴 H2O+e-=OH-+H2 阳 4OH--4e-=2H2O+O2 酸性 阴 2H++2e-=H2 阳 2H2O-4e-=O2+4H+
原电池，电极反应式?
1、正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应） 负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应） 总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂ 2、正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应） 负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应） 总反应式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag 原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。 两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式
电极组成式的书写顺序及规则?
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共知存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易知书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式