ka和ph的区别?
pH 是溶液酸碱度的衡量。 对于弱电解质而言,有 Ka 和 Kb 的说法,分别表示酸常数和碱常数。 pKa 就是将 Ka 的值取负对数。 比如弱酸 NH4+的 Ka=5.65*10–10, 那么其 PKa= –lg5.65*10–10 =10 –lg5.65 ≈ 9.25 。 用酸常数和碱常数可以半定量地描述酸碱的强度。
ka和ph的区别?
Ka指的是酸的解离常数，Ka越大，酸越容易解离出氢离子，酸性越强。pKa是Ka的负对数，pKa=-lg(Ka)，Ka越大，pKa越小，酸性越强，反之，Ka越小，pKa越大，酸性越弱 正如pH越小，酸性越强，pH越大，酸性越弱。
ka和ph怎么转化?
首先得知道pH含义：p指的是-lg；H指的是氢离子浓度 同样PK中的p仍然是-lg，K指的是平衡常数 如果是酸碱的话，那么分别是Ka和Kb，大小与温度和浓度有关 如果简单计算可以近似为酸：pH=lg（Ka*C）/2；碱：pH=14-lg（Kb*C）/2 其中C为溶液的物质的量浓度